Aufgabe Verbrennung Alkan

Question

Berechne

a) die Masse m(H2O)

b) das Volumen V(CO2)

was bei der vollständigen Verbrennung von m=50 kg Oktan entstehen.

Answer 1

Salut,

hier muss zunächst die komplette Reaktionsgleichung erstellt werden, um die Stoffmengenverhältnisse zu erkennen:

C₈H₁₈  +  12,5 O₂   →   8 CO₂  +  9 H₂O

Berechne
a) die Masse m(H2O)

Die Molare Masse M von Octan: 114 g/mol

50 kg sind gegeben und das entspricht 50000 g / 114 g/mol = 438.6 mol Octan.

Das Stoffmengenverhältnis Octan : H₂O  ist laut Reaktionsgleichung 1 : 9.

Aus 438.6 mol Octan entstehen somit (438.6 * 9 ) = 3947.4 mol Wasser

M (Wasser) : 18.01 g/mol

3947.4 mol * 18 g/mol = 71053.2 g = 71.0532 kg.

Es entstehen somit etwa 71.1 L Wasser.

Berechne

b) das Volumen V(CO2)

Das Stoffmengenverhältnis Octan : CO₂  beträgt 1 : 8.

Bei 438.6 mol Octan entstehen dadurch 3508.8 mol CO₂.

V = 3508.8 mol * 24 L/mol = 84211,2 Liter.

84211,2 L CO₂ werden also bei vollständiger Verbrennung von 50 kg Octan gebildet.

Gruß in Eile :)