Hallo,
das mit dem H2O als zweites Produkt ist ein guter Ansatz.
Zuerst würde ich die Reaktion so aufschreiben (noch nicht vollständig)
$$C_{3}H_{7}OH\quad +\quad\frac{1}{2} \ O_{2} \Longrightarrow C_{3}H_{6}O$$
Man kann \(\frac{1}{2}\) schreiben, da es sich um die Angabe in mol hält, also ein halbes Mol Sauerstoff
Es gibt eine Regel, dass bei den Edukten die gleiche Anzahl an Atomen wie auf der Seite der Produkten stehen muss.
Wenn man jetzt die Atome auf der Seite der Edukte einfach zusammen zählt, erhält man:
3 Kohlenstoff-Atome (C)
8 Wasserstoff-Atome (H)
2 Sauerstoff-Atome (O) (zwei, da man \(\frac{1}{2}\)
Auf der Seite der Produkte erhält man:
3 Kohlenstoff-Atome (C)
6 Wasserstoff-Atome (H)
1 Sauerstoff-Atom (O)
Es fehlen also:
2 Wasserstoff-Atome (H)
1 Sauerstoff-Atom (O)
Dies ergibt das Wasser.
Also hat man als ganze Reaktion
$$C_{3}H_{7}OH\quad +\quad\frac{1}{2} \ O_{2} \Longrightarrow C_{3}H_{6}O\quad +\quad H_{2}O$$
Wenn dich das \(\frac{1}{2}\) stört, kannst du einfach die ganze Gleichung mit 2 multiplizieren.
Ich hoffe, dass das so korrekt ist.
Gruß
Smitty
