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Wenn NAD ein H-Atom aufnimmt, wird NAD dann oxidiert zur NADH?
Die Aufnahme eines H-Atoms (Wasserstoffatoms) durch NAD (Nicotinamidadenindinukleotid) ist eigentlich eine Reduktion und nicht eine Oxidation. Dies ist deswegen der Fall, weil bei der Aufnahme eines Wasserstoffatoms tatsächlich ein Proton (H\(^+\)) und ein Elektron (e\(^-\)) aufgenommen werden. Der Prozess, bei dem ein Molekül Elektronen (e\(^-\)) aufnimmt, wird als Reduktion bezeichnet.
Bei der Aufnahme eines H-Atoms durch NAD+ wird das Molekül also reduziert zu NADH. In chemischen Reaktionen spricht man von der Reduktion eines Stoffes, wenn er Elektronen (e\(^-\)) aufnimmt. Da das H-Atom, das NAD+ aufnimmt, sowohl aus einem Proton als auch aus einem Elektron besteht, wird NAD+ durch die Aufnahme des Elektrons (e\(^-\)) reduziert.
Die Gesamtreaktion kann wie folgt dargestellt werden:
\( \text{NAD}^+ + 2\text{e}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{NADH} + \text{H}^+\)
In dieser Gleichung nimmt NAD\(^+\) ein Elektron (aus dem H-Atom) und ein zusätzliches Proton auf und wird zu NADH. Ein weiteres Proton bleibt ungebunden in der Lösung.
Es ist wichtig zu beachten, dass in biologischen Systemen diese Reaktion oft Teil eines komplexeren Prozesses der Zellatmung oder Fotosynthese ist, bei dem Elektronentransportketten beteiligt sind. In diesen Prozessen spielt der Wechsel zwischen NAD\(^+\) und NADH eine grundlegende Rolle für die Übertragung von Elektronen und die Gewinnung von Energie.
In Zusammenfassung: Die Aufnahme eines H-Atoms durch NAD führt zur Reduktion von NAD zu NADH (nicht zu dessen Oxidation).
