Konzentrationsbestimmung

Question

Aufgabe:

Mit einer HCl-Lösung, die 7,3 g HCl in 500 ml enthält, werden 25 ml Ca(OH)2-Lösung titriert. Der Äquivalenzpunkt ist nach Zugabe von 12 ml Säure erreicht. Wie groß war die ursprüngliche Konzentration der Ca(OH)2-Lösung?

Problem/Ansatz:

Mein Ansatz wäre:

c(HCl)*V(HCl)=c(Ca(OH)₂)*V(Ca(OH)₂) ⇒ c(Ca(OH)₂)= c(HCl)*V(HCl)/V(Ca(OH)₂) mit V(HCl)=12 ml

c(HCl)=n/V ⇒ n=m/M=7,3 g/34,46 g/mol =0,2 mol ⇒ c(HCl)= 0,2 mol/0,5l=0,4 mol/L

c(Ca(OH)₂)=0,4 mol/L*0,012 L/0,025 L = 0,192 mol/L

Ist meine Lösung richtig? Danke und viele Grüße

Comments

Stoffmengenverhältnis wäre hier 1:2. Dann müsste man das Ergebnis noch durch 2 teilen oder?

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Kommentar  →  Antwort

(  Mit Ca(OH)₂ statt KOH, pardon :))

Answer 1

Salut,

Ca(OH)₂  +  2 HCl   →   CaCl₂  +  2 H₂O

n (HCl)  = c (HCl) * V (HCl)  = 0,4 mol/L * 0,012 L = 4,8 * 10^-3 mol

Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich:

n (Ca(OH)₂)  /  n (HCl)  =  1 / 2

n (Ca(OH)₂)  =  1 / 2 n HCl

Ca(OH)₂  =  1 / 2 n HCl

= 1 / 2 * 4,8 * 10^-3 mol  =  2,4 * 10^-3 mol

c (Ca(OH)₂)  =  n (Ca(OH)₂) / V (Ca(OH)₂)  =  2,4 * 10^-3  mol   /  0,025 L  =  0,096 mol/L

Schöne Grüße :)

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Herzlichen Dank! Viele Grüße