Welche Stoffmengenkonzentration hat die verdünnte Lösung?

Question

Aufgabe:

100 ml Salzsäure der Konzentration c (HCl) = 1mol/l werden mit demin. Wasser auf 1l verdünnt. Welche Stoffmengenkonzentration hat die verdünnte Lösung?

Problem/Ansatz:

erstmal n berechnen: n=100ml (HCl) —> 1mol/l * 0,1l = 0,1mol.

danach dann die formel c=n/v benutzen: c=0,1mol/1l —> c=0,1mol/l

A: Die Stoffmengenkonzentration der verdünnten Lösung beträgt 0,1mol/l.

Was meint ihr? Kann man das so rechnen oder ist das völliger blödsinn?

Comments

Ja, das passt :)

Answer 1

Antwort mit KI erzeugt

Lösung der Aufgabe:

Die Berechnung und der Ansatz im Problem sind korrekt. Um die Stoffmengenkonzentration der verdünnten Lösung zu ermitteln, kann man tatsächlich so vorgehen. Schauen wir uns die Schritte detaillierter an.

1. Berechnung der Stoffmenge \(n\) von HCl:

Zuerst berechnet man die Stoffmenge von HCl, die in den ursprünglichen 100 ml Lösung enthalten ist. Die Konzentration der ursprünglichen Lösung beträgt \(1 \ \text{mol/l}\). Da das Volumen \(100 \ \text{ml}\) oder \(0,1 \ \text{l}\) beträgt, ergibt sich die Stoffmenge \(n\) zu:

\(n = c \cdot V = 1 \ \text{mol/l} \cdot 0,1 \ \text{l} = 0,1 \ \text{mol}\)

2. Berechnung der Stoffmengenkonzentration \(c\) nach Verdünnung:

Nachdem die Lösung auf \(1 \ \text{l}\) verdünnt wurde, kann die neue Konzentration \(c\) der Lösung unter Verwendung der Stoffmenge \(n = 0,1 \ \text{mol}\) und des neuen Volumens \(V = 1 \ \text{l}\) berechnet werden:

\(c = \frac{n}{V} = \frac{0,1 \ \text{mol}}{1 \ \text{l}} = 0,1 \ \text{mol/l}\)

Fazit:

Die Stoffmengenkonzentration der verdünnten Salzsäurelösung beträgt tatsächlich \(0,1 \ \text{mol/l}\). Die Berechnung und das Vorgehen sind korrekt und nicht blödsinnig.