Salut Sophie,
Aufgabe: Geben Sie von folgenden Elementen die Elektronenkonfiguration und die Quantenzahlen des zuletzt eingebauten Elektrons an: 9F, 19K, 34Se
Elektronenkonfiguration (F): 1s2 2s2 2p5
Zur Herleitung schau bitte hier meine Antwort:
https://www.chemielounge.de/4250/elektronenkonfiguration-von-chlor
Die (grafisch hier nicht ausführbare) Kästchenschreibweise zu obiger Elektronenkonfiguration:
2p ↑↓ ↑↓ ↑
2s ↑↓
1s ↑↓
Achtung:
2 Elektronen müssen sich zumindest in ihrer Spinquantenzahl unterscheiden, was man durch nach oben oder nach unten gerichtete Pfeile verdeutlicht → Pauli - Prinzip.
In den p - Orbitalen wird jedes Orbital zuerst mit einem Elektron besetzt, bevor man ein zweites Elektron in einem Orbital antreffen kann → Hundsche Regel.
Die Quantenzahlen des zuletzt eingebauten Elektrons:
n = 2, l = 1, m = 0, s = -1/2
Erklärung:
Hauptquantenzahl n ist die Nummer der Schale = 2.
Ist die Nebenquantenzahl l = 1, so liegen p - Elektronen vor. ( l = 0 → s - Elektronen.)
Bei einem gegebenen Wert von l = 1, kann die Magnetquantenzahl m gleich -1, 0 oder +1 sein, was dann den 3p - Zuständen entspricht. Im obigen Fall ist m also 0.
Die Spinquantenzahl ist -1/2 : ↓
Nach dieser Anleitung versuche dich bitte selbst einmal !
Viel Erfolg :)
