Elektronenkonfiguration von 19K und 34Se und Quantenzahlen

Question

Aufgabe: Elektronenkonfiguration von 19K und 34Se und die Quantenzahlen des zuletzt eingebauten Elektrons

Problem/Ansatz: K= 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2

Quantenzahlen: n= 4, l=0, m=0, s=+1/2

Se= [Ar] 3d^10 4s^2 p^4

Ist es richtig ?

Answer 1

Salut Sophie,

Problem/Ansatz: K= 1s² 2s² 2p⁵ 3s²

Deine Elektronenkonfiguration von Kalium ist nicht ganz richtig. Folgendermaßen sieht sie tatsächlich aus:

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹ 

Verkürzte Schreibweise: [Ar] 4s¹

Kalium hat die Ordnungszahl 19, besitzt also 19 Elektronen, die auf die Orbitale verteilt werden müssen. Bei deiner Elektronenkonfiguration zähle ich aber lediglich 11 Elektronen.

Darüberhinaus ist Kalium ein Sonderfall. Bei Alkalimetallen wie Kalium, Rubidium, Caesium etc. kommt es jeweils nur zur einfachen Besetzung der s - Niveaus, selbst wenn die p- und d - Orbitale der niedrigeren Hauptquantenzahl noch nicht gefüllt sind.

Quantenzahlen: n= 4, l=0, m=0, s=+1/2

Super, das ist richtig !!

Se= [Ar] 3d¹⁰ 4s² p⁴

Auch das stimmt !

Selen in unverkürzter Schreibweise: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ 

Zur Kontrolle hier noch die Quantenzahlen des zuletzt eingebauten Elektrons:

n  =  4

l  =  1

m  =   -1

s  =   -1/2

Gruß in Eile :)