Berechnung der Standardbildungsenthalpie von Benzol

Question

Aufgabe: Wie berechne ich die molare Standard-Bildungsenthalpie von Cyclohexen und von Benzol?

Answer 1

Salut,

Berechnung der molaren Standardbildungsenthalpie von Benzol:

Hierfür benötigst du den Satz von Hess, den ich jetzt aber stillschweigend voraussetzen muss.

6 C (Graphit)  +  3 H₂  →  C₆H₆          gesucht: ΔH_B° (Benzol)

Aufstellung einer Folge geeigneter Reaktionen:

1. Gleichung:     C₆H₆  +  15/2 O₂    →    6 CO₂  +  3 H₂O   ΔH₁°  =  -3272 kJ/mol    

2. Gleichung:     C  +  O₂    →   CO₂    ΔH₂°  =  -394 kJ/mol

3. Gleichung:     H₂  +  1/2 O₂    →    H₂O    ΔH₃°  =  -286 kJ/mol

Nun die Stoffe eliminieren, die in der Anfangsgleichung nicht vorkommen. Dies geschieht, indem du zunächst gleiche Koeffizienten herstellst. Anschließend musst du schauen, ob die Stellung der zu eliminierenden Stoffe richtig ist (kreuzweise) und dann die einzelnen Enthalpien addieren,

Das würde nun folgendermaßen ausschauen:

1. Gleichung umdrehen und damit das Vorzeichen von ΔH₁ in +3272 kJ/mol umwandeln.

2. Gleichung  * 6

3. Gleichung  * 3

Daraus folgt:

1. Gleichung:    6 CO₂  +  3 H₂O    →    C₆H₆  +  15/2 O₂    ΔH₁°  =  +3272 kJ/mol  

2. Gleichung:    6 C  +  6 O₂    →   6 CO₂    ΔH₂°  =  -2364 kJ/mol

3. Gleichung:    3 H₂  +  3/2 O₂    →    3 H₂O    ΔH₃°  =  -858 kJ/mol

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6 CO₂ + 3 H₂O + 6 C + 6 O₂ + 3 H₂ + 3/2 O₂  →  C₆H₆ + 15/2 O₂ + 6 CO₂ + 3 H₂O    I eliminieren

⇒  6 C  +  3 H₂    →     C₆H₆

 ΔH_B (Benzol)  =   -2364 kJ/mol + (-858 kJ/mol) + 3272 kJ/mol  =  50 kJ/mol.

Für Cyclohexen stelle bitte eine separate Frage.

Schöne Grüße :)