Gegeben ist eine volumen von Propionsäure von : 50 ml
der Pks wert beträgt : 5 und die
Konzentration : 0,2 mol/l. Titriert wird die Lösung mit 1 M NaOh
Mit der Formel für schwachen Säuren kam ich auf den PH-Wert von ca 2,85 für Propionsäure.
n(Propionsäure) = c*V
n= 0,2 mol/l *0,05l = 0,01 mol
n(NaOH)= 1 mol/l *0,001l =0,001mol
jetzt weiß nicht wie ich weiterrechnen soll um auf die Titrationskurve zu kommen und ob meine bisherigen Ergebnisse überhaupt richtig sind. Vielleicht kann da einer bitte mal drüber gucken und mir helfen auf das richtige Ergebnis zu kommen.
Danke im voraus
