Aufgabe:
Wie viel Liter Sauerstoff (O2) unter Normalbedingungen benötigen Sie,
um 13,8 g Lithium zu Lithiumoxid zu verbrennen?…
Ich habe die Aufgabe zwar gelöst, bin mir aber unsicher, ob die Lösung stimmt und würde mich über eine Überprüfung freuen.
Gesucht:
V(O2)=?
Gegeben / Bekannt:
m(Li) = 13,8g
Vm = 22,4 L (ideales Gas)
M(Li) = 6,9 g/mol
Reaktionsgleichung:
4 Li + O2 ⇌ 2 Li2O
⇒ Stoffmengenverhältnis Lithium zu Sauerstoff ist gleich 4:1
n (Li) = 13,8g / 6,9 g/mol = 2 mol
n(O2) = n(Li) / 4 = 0,5mol
Vm = 22,4 L (gilt für 1 mol eines idealen Gases)
V(O2) = 11,2L