Welches Volumen in L hat der aufgegangene Airbag, wenn 226 g Natriumazid zersetzt werden?

Question

Aufgabe:

Zum Füllen eines Airbags wird Stickstoff verwendet, welcher durch explosionsartige Zersetzung von Natriumazid (NaN3) in Folge eines elektrischen Impulses entsteht. Folrmuliere die Reaktionsgleichung dafür, es entsteht Na als Nebenprodukt.
Welches Volumen in L hat der aufgeganene Airbag, wenn 226 g Natriumazid zersetzt werden? Nehmen Sie einen Druck von 1,3 bar im Airbag und eine Temperatur von 30 °C an und gehen Sie von einem idealen Gas aus!

Problem/Ansatz:

Ich hab hirbei die formel eines idealen gases genommen und habe alle werte eingesetzt(druck und Temperatur umgeformt in 303,15 K und 130000Pa) Bei der stoffmenge habe ich 3,47… Ergebnis trotzdem falsch und zwar meines war: 67,2L

Könnte mir hier jemand helfen?

Answer 1

Salut,

Zum Füllen eines Airbags wird Stickstoff verwendet, welcher durch explosionsartige Zersetzung von Natriumazid (NaN3) in Folge eines elektrischen Impulses entsteht. Folrmuliere die Reaktionsgleichung dafür, es entsteht Na als Nebenprodukt.
Welches Volumen in L hat der aufgeganene Airbag, wenn 226 g Natriumazid zersetzt werden? Nehmen Sie einen Druck von 1,3 bar im Airbag und eine Temperatur von 30 °C an und gehen Sie von einem idealen Gas aus!

2 NaN₃   →   2 Na +  3 N₂

n (NaN₃) : n (N₂)  =  2 : 3 bzw. 1 : 3/2

Berechne zunächst die Stoffmenge n des Natriumazids:

n (NaN₃)  =  226 g / (65g mol^-1)  =  3,477  mol

Laut Stoffmengenverhältnis bilden sich also 3,477 mol * 3/2  =  5,2155 mol Stickstoff.

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Über die Gasgleichung berechnet sich nun noch das gesuchte Volumen des Airbags:

V =  n * R * T / p =  5,2155 mol * 8,3144 J mol^-1 K^-1 * 303,15 K / (130000 Pa)  =  0,101 m³ =  101 L


Bei Unklarheiten kannst du natürlich nachfragen :)

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