Relative Atommasse berechnen

Question

Aufgabe:

Vom Element X kommt nur ein natürliches Isotop vor. Ein Atom davon hat die Masse 2,107 x 10(-22) g. Welche relative Atommasse hat das Element X?

Problem/Ansatz:

Kann mir bitte jemand diese Aufgabe erklären?

Answer 1

Salut,

Vom Element X kommt nur ein natürliches Isotop vor. Ein Atom davon hat die Masse 2,107 x 10(-22) g. Welche relative Atommasse hat das Element X

Multipliziere die gegebene Masse eines Atoms mit der Avogadro - Konstanten (N_A):

2,107 * 10^-22 g  *  6,022 * 10²³  mol^-1  =  126,9 g mol^-1 

126,9 g mol^-1 entsprechen somit der molaren Masse des Elementes X.

Die relative Atommasse A_r  eines Atoms ist nun identisch mit dem Zahlenwert der molaren Masse.

Ergo ergibt sich:

A_r  =  126,9

Beachte dabei, dass A_r eine dimensionslose Zahl ist.

( A propos: Das Element X entpuppte sich aufgrund seiner molaren Masse als Iod :)).

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank! :)

Ebenfalls schöne Grüße!

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Da wäre ich nicht drauf gekommen, Pluspunkt von mir!

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Ja, irgendwie war die Aufgabe raffiniert. Danke fürs Däumelein :).