Redoxreaktion von Fe(+II) und O2

Question

Aufgabe:

Die Aufgabe lautet: Redoxreaktion zwischen Fe(+II) und O2 aufstellen.

Problem/Ansatz:

4Fe²⁺ +3 O₂ -->2 Fe₂O₃

- Fe wird Oxidiert

- Sauerstoff wird reduziert

--> trotzdem komme ich nicht auf die Gesamtgleichung

Ox.: 2 Fe²⁺ --> Fe₂³⁺ + 2e-   I*6

Red.: 3O₂ + 12e-  --> 2O₃

_{_____________________________}

12 Fe +3O₂ + 12 e- → 6Fe₂ + 2O₃ + 12 e^-

^{ICH HOFFE ES KANN MIR JEMAND HELFEN, DANKE :)}

Answer 1

Salut bine,

Die Aufgabe: Redoxreaktion zwischen Fe(+II) und O2 aufstellen.

Oxidation:   Fe²⁺   →   Fe³⁺  +  e^-    

Reduktion:   O₂  +  4 e^-   →   2 O^2-

Da aber nun die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen gleich sein muss, multiplizierst du die Oxidationszeile mit 4:

Daraus folgt:

Oxidation:   4 Fe²⁺   →   4 Fe³⁺   +  4 e^-

Reduktion:   O₂  +  4 e^-   →   2 O^2-

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Redox:   4 Fe²⁺  +  O₂   →   4 Fe³⁺  +  2 O^2-

Schöne Grüße :)