pH - Wert bei gleicher Konzentration, geht das?

Question

Aufgabe:

Hallo

wie kann ich den pH einer Lösung berechnen wenn NaH2PO4 und Na2HPO4 in gleicher Konzentration vorliegen? Fehlt da nicht noch die Angabe der Konzentration, weil das doch sonst alles sein kann oder mache ich einen Denkfehler?…

Answer 1

Salut Anna,

NaH₂PO₄ löst sich in Wasser zu H₂PO₄^- (→ korrespondierende Säure), Na₂HPO₄ zu HPO₄^2- (→ korrespondierende Base). Es kommt zur Bildung einer Pufferlösung, da man es hier mit einem korrespondierenden, schwachen Säure - Base - Paar zu tun hat.

Für die pH - Wert  Berechnung bietet sich deshalb die Henderson - Hasselbalch - Gleichung an:

pKs (NaH₂PO₄)  =  7,21

pH  =  7,21 + lg₁₀ ( 1 / 1 )

Daraus folgt:

pH  =  pKs  =  7,21

Schöne Grüße :)

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vielen vielen dank ☺

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Bitteschön :)