Chrom(III)-oxid reagiert zu Chromationen

Question

Hey community

es wäre voll nett wenn mir jemand bei meinen Chemiesachen helfen könnte. Wir sollen eine Redoxgleichung aufstellen. Chrom(III)-oxid reagiert mit Nitrationen zu Chromationen und Nitrat-Ionen (NO2^-). Dabei werden H+ Ionen frei.

Danke euch

Comments

Letzteres soll wohl Nitrit-Ionen (NO₂^-) heißen ;).Ich bin jetzt für heute weg, helfe dir aber morgen bei dieser Aufgabe.

Answer 1

Salut,

zunächst sollte man die Oxidationszahlen ermitteln:

CrO₃  +  NO₃^-   →   CrO₄^2-  +  NO₂^-  

+3  -2     +5  -2         +6  -2       +3  -2 

Die Oxidation wäre dann wie folgt:

Cr₂O₃  + 5 O^2-   →   2 CrO₄^2-  +  6 e^-  

Die Reduktion dementsprechend:

NO₃^-  +  2 e^-   →   NO₂^-  + O^2-            I  * 3

______________________________________

Redox:

Cr₂O₃  +  5 O^2-  +  3 NO₃^-   →   2 CrO₄^2-  + 3 NO₂^-  +  3 O^2-  

Cr₂O₃  +  2 O^2-  +  3 NO₃^-   →   2 CrO₄^2-  +  3 NO₂^-          (4 H⁺ auf beiden Seiten dazu)

Cr₂O₃  +  2 H₂O  +  3 NO₃^-   →   2 CrO₄^2-  +  3 NO₂^-  +  4 H⁺     

Viele Grüße

   

                  

Comments

Vielen Dank! noch ne Frage, wie kommst du auf 2O2-?

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Elektronen bzw. Moleküle, die auf beiden Seiten stehen, werden einfach subtrahiert:

5 O^2- - 3 O^2-