Erhitzen von Backtriebmittel NaHCO3

Question

Aufgabe:

Ein Bestandteil von Backtriebmittel ist Natriumhydrogencarbonat NaHCO₃. Beim Erhitzen (Backen) entstehen gasförmiges Wasser mit Kohlenstoffdioxid sowie Dinatriumcarbonat. Sie verwenden beim Kuchenbacken eine Masse von m(NaHCO₃) = 8,4 g als Backbetriebmittel.

a) Stellen Sie die Gesamtreaktionsgleichung mit Angabe der Aggregatzustände auf

diese Aufgabe habe ich verstanden

2NaHCO3 (s) ==> H2O (g) + CO2 (g) + Na2CO2 (s)

b) Berechnen Sie die Stoffmenge , die sich insgesamt als gasförmige Produkte bildet

Die Lösung soll sein:

n(NaHCO3)=n(gase) als n(H2O) + n(CO2)

Warum ist das so? n(Edukten) muss doch gleich n(Produkten) sein?

Wo ist mein Denkfehler?

Answer 1

1 Mol Natriumhydrogencarbonat wiegt 84 Gramm

wenn 8,4 g verwendet werden, ist das ein zehntel Mol oder 100 mMol

Da dies auf der Eduktseite mit dem Faktor 2 vorkommt, ist also mit

$$2 \cdot 50mMol$$ zu rechnen

Auf der Produktseite entstehen also jeweils 50 mMol Wasser, Kohlenstoffdioxid und Natriumcarbonat

jetzt mit den Molmassen multiplizieren und Du erhältst die Massen der Produkte:

Wasser: $$ 50 mMol \cdot 18\frac {g}{Mol} = 900mg$$

Die beiden anderen kannst Du sicher selber rausfinden ...

Probe:

Summe der Massen der Produkte muss gleich der Masse des Eduktes sein.

Comments

tud mir leid ich verstehe es nicht, bin wohl ein aussichtsloser Fall.

ich hätte gesagt:

n(NaHCO3) = n(H2O) + n(CO2) + n(Na2CO3)

die Stoffmene auf der linken Seite = die Stoffmenge auf der rechten Seiten

Die Offizielle Lösung:

n(gas) = n(CO2) + n(H2O) = 2* n(CO2)

2*1/2 n(NaHCO3) = n(NaHCO3)

ich verstehe diese Lösung nicht.

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tud mir leid ich verstehe es nicht, bin wohl ein aussichtsloser Fall.

Warum fragst du dann nicht nach, statt voreilig zu bewerten?

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ich habe die Lösung bereits verstanden, trotzdem danke :)