Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von 2,5 mol Octan?

Question

Aufgabe:

Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von 2,5 mol Octan?

Ein kleiner Tipp: benutzt 24l/mol

Problem/Ansatz:

Ich komm irgendwie bei dieser Aufgabe nicht weiter. Ich bitte um Hilfe.

Mein Ansatz lautet:

2 C8H18 + 25 O2.  ---> 18 H2O + 16 CO2

Answer 1

Salut,

Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von 2,5 mol Octan?

Hier muss zunächst die komplette Reaktionsgleichung erstellt werden, um die Stoffmengenverhältnisse zu erkennen:

C₈H₁₈  +  12,5 O₂  →  8 CO₂  +  9 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis Octan : CO₂   =   1 : 8.

Bei 2,5 mol Octan entstehen dadurch 2,5 * 8  =  20 mol CO_2.

Das molare Volumen (Vm) dieses Gases beträgt (laut Aufgabe) 24 L / mol.

Daraus folgt:

V (CO₂) = n * Vm  =  20 mol * 24 L / mol  =  480 Liter.

480 L CO₂ werden also bei vollständiger Verbrennung von 2,5 mol Octan gebildet.

Schöne Grüße ;)

Comments

Dankeschön! :)