Protolyseverhalten von Ampholyten

Question

Aufgabe:

"Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren."

Answer 1

Salut,

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Um generell herauszufinden, ob die wässrige Lösung eines Ampholyten sauer oder alkalisch reagiert, muss man die dazugehörigen pK_s - und pK_b - Werte miteinander vergleichen.

Dabei gilt für Ampholytlösungen folgende Regel:

pK_s > pK_b bzw. K_s < K_b  ⇒   die Lösung reagiert basisch.

pK_s < pK_b bzw. K_s > K_b  ⇒   die Lösung reagiert sauer.

Eine Tabelle der nötigen pK_s - und pK_b - Werte findest du beispielsweise hier:

https://www.gr.ch/DE/institutionen/verwaltung/ekud/ahb/bks/ausbildung/fachschaften/chemie/Schuelermaerial/pks-tabelle.pdf

Wässrige Lösungen von (a) Natriumhydrogencarbonat und (b) Natriumhydrogenphospat reagieren somit alkalisch durch Bildung von Hydroxid - Ionen, also OH^-  :

(a)  HCO₃^-  +  H₂O   ⇌   OH^-  +  H₂CO₃

(b)  HPO₄^2-  +  H₂O   ⇌   OH^-  +  H₂PO₄^-

Schöne Grüße :)

 

Comments

Ein Dankeschön oder eine Bewertung für zielführende Antworten fände ich übrigens eine faire Angelegenheit.

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Super Antwort, hätte ich im ersten Semester so schön, kurz und umfassend beschreibend nicht hingekriegt. Gruß: chemweazle

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Ich bedanke mich sehr . Aber ich hätte noch eine frage . Bei (a) hat HCO3^(-) einen pks wert von 7,48  und H2CO3 einen pkb von 6,52.  Da der pkb größer als der pks ist muss doch die lösung sauer reagieren . Wie sie es auch aufgeschrieben haben. Aber warum haben sie dann (a) geschriebn das die alkalisch reagierwn . Ich bedanke mich schon im voraus.

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@ Günter:

HCO₃^- :

pK_s  =  10,40  >  pK_b  =  7,48

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HPO₄^2- :

pK_s  =  12,36  >  pK_b  =  6,80

chemweazle, merci :)

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Ich weiß echt nicht wie ich bedanken soll. Sie sind einfach nur ein schatz . Aber ich hätte noch eine frage wenn sie hilfreich wären dann wäre das mega lieb.

Aufgabe : entwickeln sie die chemische gleichung für die vollständige protolyse von schwefelsäure. Gehen sie von teilgleichungen aus. Ich weiß nucht was der unterschied zwischen der vollständigen und der normalen protolyse ist .

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Gerne !

Bitte neue Fragen laut Regelwerk aber immer separat einstellen.

Bonne nuit :)

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Hi, here`s chemweazle,

Bei (a) hat HCO3^(-) einen pks wert von 7,48  und H2CO3 einen pkb von 6,52.  Da der pkb größer als der pks ist muss doch die lösung sauer reagieren . Wie sie es auch aufgeschrieben haben. Aber warum haben sie dann (a) geschriebn das die alkalisch reagierwn .

Hierzu: Man muß für die Unterscheidung oder Einstufung des Ampholyten (HCO₃^(-) den pKs-Wert von Hydrogencarbonat mit dem pKb-Wert von Hydrogencarbonat vergleichen.

Es gilt auch 14= PKw=pKb(HCO₃^(-)) + pKs(HCO3^(-))

pKb(HCO₃^(-)) = 14-7,48 = 6,52

Kb (HCO₃^(-))=10^-6,52mol/l; Ks(HCO₃^(-))=10^-7,48mol/l

Kb(HCO₃^(-))Größer als Ks(HCO₃^(-))

Die Erfahrung zeigt auch, dass wenn man etwas NaHCO₃ mit Wasser versetzt und ein Universalindikatorpapier in diediese Sutschpampensuspension taucht, sich das Papierchen grün-blau verfärbt. Also schwach alkalisch