Hi here`s chemweazle,
Zu Aus einer 0,01 M Zinksulfat-Lösung (f=1,000) sollen 500,0 g einer Lösung hergestellt werden, die 10,0 ppm Zn2+ enthalten. Welches Volumen (in ml) der 0,01 M Zinksulfat Lösung wird benötigt?
Also ppm heißt parts per million, Teile pro eine Million Teile, also 1ppm wäre 1 Millionstel.
1ppm= 1/1000.000=10-6 , 10ppm= 10/1000.000=zehn Millionstel =ein Hunderttausendstel (10-5).
Die 10ppm sind wohl der Massenanteil an Zinkionen(w(Zn2+))(w(Zn2+)) einer Mischung mit der Gesamtmasse m(ges)=500g.
$$w(Zn^{2+})=\frac{m(Zn^{2+})}{mges}=\frac{1}{100000}$$
Ein Hunderttausendstel von den 500g ist die Masse der Zinkionen
$$m(Zn^{2+})=\frac{1}{100000}\cdot500g=\frac{5g}{1000}=0,005g=5mg$$
$$n(Zn^{2+})=\frac{m(Zn^{2+})}{M(Zn^{2+})}$$
M(Zn)=65,38g/mol
$$n(Zn^{2+})=\frac{0,005g\cdot mol}{65,38g}=7,648\cdot10^{-5}\cdot mol$$
$$V=\frac{n}{c}=\frac{7,648\cdot10^{-5}\cdot mol\cdot l}{0,01 mol}$$
$$V=7,648\cdot10^{-3}l $$
V= 7,648ml
