Warum reagiert eine wässrige Lösung von NaCl neutral?

Question

Wieso stimmt meine Reaktionsgleichung nicht ?

Man könnte doch annehmen, dass NaCl  in Na+ & Cl- dissoziert und H2O in H+ & OH-. Wäre es nicht denkbar,
dass sich aufgrund der entgegengesetzten Ionenladung Na+ mit OH- "zusammentut" und Cl- mit H+. Als Ergebnis
würde HCl & NaOH entstehen, also einmal eine starke Säure und eine starke Base, also insgesamt
neutral.

Die Reaktionsgleichung würde dann so aussehen:
NaCl  + H2O -> HCl + NaOH


Tatsächlich ist in der Musterlösung, aber diese Reaktionsgleichung abgebildet:
NaCl + H2O -> Na+ + Cl- + H2O


Warum ist meine Reaktionsgleichung falsch und die von der Musterlösung richtig  ? Meine Argumentation scheint mir irgendwie doch schlüssig zu sein...

Beste Grüße

Beagle777

Answer 1

Salut,

Die Reaktionsgleichung würde dann so aussehen:
NaCl  + H2O -> HCl + NaOH

Nein, das würde nicht funktionieren, denn das Cl^- - Ion ist eine viel zu schwache Base, um dem Wasser ein H⁺ entreißen zu können und das wäre ja zwingend erforderlich, damit das Na⁺ - Ion das OH^- des Wasser binden könnte.

Das Salz Natriumchlorid ist nunmal weder eine Säure noch eine Base und dementsprechend auch nicht in der Lage, als Protonendonator oder Protonenakzeptor zu agieren.

Schöne Grüße :)            

Comments

Dankeschön !

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Bitteschön, gerne !

Deine Schwesterfrage ist soweit auch klar ?

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Das Salz Natriumchlorid ist nunmal weder eine Säure noch eine Base und dementsprechend auch nicht in der Lage, als Protonendonator oder Protonenakzeptor zu agieren.

In meinem Chemiebuch steht folgender Satz: "Salze werden aus einer Säure und einer Base gebildet." Ist dieser Satz inhaltlich dann falsch bzw. ist Nattriumchlorid eine Ausnahme

Deine Schwesterfrage ist soweit auch klar ?

Ja, ich gehe für mich nochmal das Ganze durch. Falls noch Fragen aufkommen würde ich mich melden, danke :)