Welche Massenanteile Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat werden benötigt?

Question

Aufgabe:

Aus Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat soll ein Düngemittel hergestellt werden, das 26% Stickstoff enthält. Welche massenanteile Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat werden benötigt?

Answer 1

M((NH₄)₂SO₄) = 132 g*mol^-1 => w(N)= 2* 14 g*mol^-1 / 132 g*mol^-1 = 0,21 also 21%

M(NH₄NO₃) = 80 g*mol^-1 => w(N)= 2* 14 g*mol^-1 / 80 g*mol^-1 = 0,35 also 35%

Mischungskreuz:

21%                       9% (9 Teile Ammoniumnitrat)           

           

               26%

             

35%                       5% (5 Teile Ammoniumsulfat)

Mischungsverhältnis also 9:4, 1kg Dünger besteht dann zu 642,85g aus Ammoniumnitrat und zu 357,14g Ammoniumsulfat.

Viele Grüße und gerne einen Daumen da lassen!

Comments

Wie kommen ich den auf die Gramm zahlen?

---

Du meinst die Molmassen?

Aus dem PSE und dann mit Hilfe der Summenformel des Stoffes addiert.

Wie komme ich eigentlich auf die Anteile?

Grüße

---

Ich komme einfach nicht auf die 642.85g und die 357,14 g. Ich weiß nicht was ich falsch mache