Berechnen Sie die Atommasse von E.

Question

Aufgabe:

250,00mg eines Oxids E3O4 werden mit überschüssigen Magnesium zum Element E reduziert. Man erhält 181 mg E. Berechnen sie die atommasse von E.

Problem/Ansatz:

Ich habe keine Ahnung wie ich das machen soll

Answer 1

x E₃O₄ + 4 Mg -> 3 E + 4 MgO

Es entstehen aus 250mg E₃O₄ 181mg E also waren 69 mg O in der Verbindung.

n(O) = (69 mg) / (16 mg*mmol^-1) = 4,3125 mmol, O in 250mg E₃O₄ .

Stöchiometrie der Verbindung:     3:4   (E:O)

d.h. pro mol O gibt es 3/4 mol E => n(E) = 3/4* 4,3125 mmol = 3,2344 mmol.

M = m/n = 181 mg / 3,2344mmol = 55,795 mg*mmol^-1 bzw. g/mol bzw. u (Atommasse).

E könnte also Eisen sein. u(Fe) = 55,845 => Fe₃O₄ (Magnetit).

Viele Grüße und gerne einen Daumen da lassen !