Wieviel g NaH2PO4*H20 kann man aus 50g NaOH und 250 ml einer 40 %igen H3PO4 Lösung ( d=1,2536 g/cm³ ) herstellen?

Question

Aufgabe:

Wieviel g NaH2PO4*H20 Kann man aus 50g NaOH und 250 ml einer 40 %igen H3PO4 Lösung ( d=1,2536 g/cm³ ) herstellen? (6P) Atommassen: H: 1,008 ; O: 16,00 ; Na: 22,98 ; P: 30,97

Problem/Ansatz:

Hat jemand eine Idee?

Answer 1

Salut,

Wieviel g NaH2PO4*H20 Kann man aus 50g NaOH und 250 ml einer 40 %igen H3PO4 Lösung ( d=1,2536 g/cm³ ) herstellen?

p  =  m/V  ⇒  m (H₃PO₄)  =  (40/100) * 1253,6 g L^-1 * 0,25 L  =  125,36 g

n (H₃PO₄)  =  m/M  =  125,36 g / 97,994 g mol^-1  =  1,28 mol

n (NaOH)  =  50 g / 39,997 g mol^-1  =  1,25 mol

Die einzelnen Stoffmengenverhältnisse erkennst du über die Reaktionsgleichung:

NaOH  +  H₃PO₄  →   NaH₂PO₄ • H₂O

Aus 1,25 mol NaOH und 1,25 mol H₃PO₄ entstehen auch 1,25 mol NaH₂PO₄ • H₂O

m (NaH₂PO₄ • H₂O)  =  1,25 mol * 137,9923 g mol^-1  =  172,5 g

Gruß in Eile ...

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Vielen Vielen Dank für die Hilfe :)