Wie viele ml einer 50-prozentigen AgNO3-Lösung (d = 1,659 g/ml) werden benötigt, um 500 ml einer AgNO3-Lösung der …

Question

Aufgabe:

Wie viele ml einer 50-prozentigen AgNO3-Lösung (d = 1,659 g/ml) werden benötigt, um 500 ml einer AgNO3-Lösung der Konzentration c = 0,02 mol/l herzustellen?

) Atommassen: H: 1,008; N: 14,01; O: 16,0; S: 32,066; Ag: 107,87 
Problem/Ansatz:

ich habe eine sehr komische Zahl heraus und glaube nicht das mein Ergebnis richtig ist

Answer 1

Salut,

Wie viele ml einer 50-prozentigen AgNO3-Lösung (d = 1,659 g/ml) werden benötigt, um 500 ml einer AgNO3-Lösung der Konzentration c = 0,02 mol/l herzustellen?

In 1 L 50%iger AgNO₃ sind:

p  =  m/V  ⇒  m (AgNO₃)  =  (50/100) * 1659 g L^-1 * 1 L  =  829,5g

Die Konzentration einer 50%igen AgNO₃ - Lösung beträgt somit 829 g L^-1.

n (AgNO₃)  =  829,5 g / 169,87 g mol^-1  =  4,88 mol

⇒ 4,88 mol/L AgNO₃.

Zur Herstellung von 500 ml einer 0,02 molaren AgNO₃ gilt:

c₁ * V₁  =  c₂ * V₂

c₁  =  4,88 mol/L, c₂ = 0,02 mol/L, V₂ = 0,5 L

V₁  =  0,02 mol L^-1 * 0,5 L  /  4,88 mol L^-1  =  0,002 L  =  2 ml

Somit werden also 2 ml 50%iger AgNO₃ mit Wasser auf 500 ml aufgefüllt, wodurch man eben 500 ml einer 0,02 molaren AgNO₃ erhält.

Schöne Grüße :)

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Vielen vielen Dank für die Hilfe :)