Wie viel Gramm Li3N werden bei der Reaktion gebildet?

Question

Aufgabe:

Lithium und Stickstoff reagieren zu Lithiumnitrid: 6 Li(s) + N₂(g) → 2 Li₃N(s)

Wenn je 5,00 g der beiden Substanzen eingesetzt werden und das Produkt
mit einer Ausbeute von 88,5 % entsteht, wie viel Gramm Li₃N werden dann
bei der Reaktion gebildet? Welcher der Reaktanten steht im Überschuss?

Problem/Ansatz:

Weiß nicht genau wie ich Vorgehen soll. Hätte jetzt als erstes wahrscheinlich die Stoffemenge von Li und N₂ berechnet.

Aber wie es weiter geht null Ahnung

Answer 1

Salut,

Lithium und Stickstoff reagieren zu Lithiumnitrid: 6 Li(s) + N₂(g) → 2 Li₃N(s)

Wenn je 5,00 g der beiden Substanzen eingesetzt werden und das Produkt
mit einer Ausbeute von 88,5 % entsteht, wie viel Gramm Li3N werden dann
bei der Reaktion gebildet? Welcher der Reaktanten steht im Überschuss?

Stoffmengenverhältnis Li : N₂ : Li₃N =  6 : 1 : 2

n (Li)  =  5g / 6,941g mol^-1 =  0,720 mol

n (N₂)  =  5g / 28,0134g mol^-1 =  0,178 mol

Bei 0,720 mol Li werden laut Reaktionsgleichung jedoch nur 0,12 mol N₂ benötigt, d.h. N₂ steht mit 0,0584 mol im Überschuss.

Werden nun 0,12 mol N₂ eingesetzt, entstehen laut Stoffmengenverhältnis 0,24 mol Li₃N.

m (Li₃N)  =  n * M =  0,24 mol * 34,83g mol^-1 =  8,359g

Bei einer Ausbeute von 88,5% somit (88,5 / 100) * 8,359g =  7,397g Li₃N.

Bonne nuit :)