Salut valentina,
Welche Unterschalen können in einem Atom nicht vorkommen?
2d, 4d, 4g, 6f
In der 2. Schale (L - Schale) sind maximal 8 Elektronen untergebracht ⇒ 2s und 2p.
(s - Orbitale können 2 Elektronen aufnehmen, p - Orbitale maximal 6 Elektronen.)
Ein 2d - Orbital ist somit nicht möglich.
In der 4. Schale (N - Schale) sind maximal 32 Elektronen untergebracht ⇒ 4s 4p 4d 4f.
(d - Orbitale können 10 Elektronen aufnehmen, f - Orbitale 14 Elektronen. Zusammen mit den Elektronen des 4s- und 4p - Orbitals ergibt das 32 Elektronen.)
Ein 4d - Orbital ist somit möglich, ein 4g - Orbital hingegen nicht.
In der 6. Schale schließlich sind maximal 70 Elektronen untergebracht ⇒ 6s 6p 6d, 6f 6g 6h.
(g - Orbitale können 18 Elektronen aufnehmen, h - Orbitale 20 Elektronen. Zusammen mit 6s 6p 6d und 6f - Orbitalen ergeben sich 2 + 6 + 10 + 14 + 18 + 20 = 70 Elektronen.)
Ein 6f - Orbital ist also möglich.
Schöne Grüße ;)
