Der pH ist nun 3.06 bei der folgenden Aufgabe:

Question

Aufgabe:

Wenn ich den pH-Wert einer0.04M NH3 Lösung (kB= 1,8 x 10^-5) berechne, geht das dann so:



-log(kb) = 4.74

0.5(4.74-log(0.04)= 3.06

Der pH ist nun 3.06?

Stimmt das so?



Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Wenn ich den pH-Wert einer0.04M NH3 Lösung (kB= 1,8 x 10^-5) berechne, geht das dann so
-log(kb) = 4.74
0.5(4.74-log(0.04)= 3.06
Der pH ist nun 3.06?
Stimmt das so?

Nein, das ist leider nicht richtig.

K_B =  1,8 * 10^-5  ⇒  pK_B =  -log K_B =  4,7447   ⇒   pKs =  9,25

pH =  (1/2)  *  (9,25 + log (0,04) + 14)  =  10,926