Hi, hier chemweazle,
Zu
berechne die molare Masse des Gases.
Beim verbrennen von Schwefel entsteht ein stechend riechendes Gas. Es hat bei 20°C und 1013 hPa eine Dichte von 2,67 g/l
Die Dichte dieses Gases ist gegeben. Diese ist Masse pro Volumen, aber auch Molmasse pro Molvolumen.
$$\varrho = \frac{m}{V} = \frac{M}{V_{m}}$$
Die Molmasse ist demnach Dichte multipliziert mit dem Molvolumen des Gases bei der gegeben Temperatur θ = 20°C, entsprechend 293K. Der Druck ist genau der Standarddruck.
$$M = \varrho \cdot V_{m}$$
Nun benötigt man das Molvolumen eines idealen Gases bei der Temperatur θ = 20°C, entsprechend 293K.
Das Molvolumen eines idealen Gases ist oft für die Temperatur von 273K , 0 Grad Celsius, angegeben.
V(273K)m = 22,41 l/mol
$$V_{m}(T_{2}) = V_{m}(T_{1}) \cdot \frac{T_{2}}{T_{1}}$$
$$V_{m}(293K) = V_{m}(273K) \cdot \frac{293K}{273K}$$
$$V_{m}(293K) = 22,41\cdot \frac{l}{mol} \cdot \frac{293K}{273K} = 24,05 \cdot \frac{l}{mol}$$
Molmasse des Schwefeloxides:
$$M = \frac{2,67\cdot g}{l}\cdot 24,05 \cdot \frac{l}{mol}$$
$$M = 64,214 \cdot \frac{g}{mol}$$
b) Erkläre, welche Molekülformel das entstandene Schwefeloxid hat.
Atommassen, Molmassen der Elemente Sauerstoff und Schwefel:
M(O) = 16 g/mol; M(S) = 32 g/mol
M(Schwefeloxid) = x * M(S) + y * M(O)
64,214 g/mol = x* 32 g/mol + y * 16 g/mol |mal mol/g
64,214 = x* 32 + y * 16
Wähle mal für das schwere Element mal für x = 1.
64,214 = 1 * 32 + y * 16
64,214 - 1* 32 = y * 16
$$y = \frac{64,214 - 32}{16} = 2,013 $$
Y= 2,013 , gerundet 2
Formel
S1O2 oder SO2
c) Stelle die Reaktionsgleichung für die Reaktion auf.
Reaktionsgleichung
S(s) + O2(g) → SO2(g)
