Salut Sarabande,
Aufgabe:ein unbekannter Gas wird durch die Quantitative Elementaranalyse vollständig zu kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Aus 75 ml ( entspricht 50mg) erhält man 113 mg Wasser und 138mg Kohlenstoffdioxid. Ermitteln Sie die Verhältnisformel.
0,138 g CO2 mit der molaren Masse von 44 g mol-1 ergeben:
(12 g mol-1 / 44 g mol-1) * 0,138 g = 0,0376 g Kohlenstoff
Analog ergeben 0,113 g H2O mit der molaren Masse von 18 g mol-1 :
(2 g mol-1 / 18 g mol-1) * 0,113 g = 0,0125 g Wasserstoff
Zusammen also 0,050 g = 50 mg ⇒ passt :)
Gemäß n = m / M erhältst du nun für das Stoffmengenverhältnis:
n (C) = 0,0376 g / 12 g mol-1 = 0,0031 mol
n (H) = 0,0125 g / 1 g mol-1 = 0,0125 mol
Dividiere nun beide Zahlen durch die jeweils kleinere:
(0,0031 / 0,0031) = 1 C
(0,0125 / 0,0031) = 4 H
Die Verhältnisformel des Gases lautet somit CH4 (Methan).
Bei Unklarheiten kannst du selbstverständlich nachfragen.
Bonne chance :)
