Welche Masse an Bariumsulfat BaSO4 löst sich im Gleichgewicht im Waschwasser?

Question

Aufgabe : hallo,

Ein Bariumsulfat- Niederschlag wird bei einer gravimetrische Bestimung mit 100 ml demin.Wasser von 25°C gewaschen. Welche Masse an Bariumsulfat BaSO4 löst sich i Gleichgewicht im Waschwasser?

KL( BaSO4)=1*10-10 (mol/ l)2

M(BaSo4)=233,391g/ mol

Ergebnis m~0,233 mg

Danke voraus :)

Answer 1

Salut,

Ein Bariumsulfat- Niederschlag wird bei einer gravimetrische Bestimung mit 100 ml demin.Wasser von 25°C gewaschen. Welche Masse an Bariumsulfat BaSO4 löst sich i Gleichgewicht im Waschwasser?
KL( BaSO4)=1*10-10 (mol/ l)2
M(BaSo4)=233,391g/ mol

BaSO₄   ⇌   Ba²⁺ +  SO₄^2-

L_p =  [Ba²⁺]  *  [SO₄^2-]

oder beispielsweise auch L_p =  [Ba²⁺]²

[Ba²⁺]  =  √( L_p )  =  1 * 10^-5 mol L^-1

Also gilt:

[Ba²⁺]  =  [SO₄^2-]  =  1 * 10^-5 mol L^-1

Daraus wiederum folgt.

n =  c * V =  1 * 10^-5 mol L^-1 *  0,1 L

n (BaSO₄)  =  1 * 10^-6 mol

m (BaSO₄)  =  n * M =  1 * 10^-6 mol * 233,39 g mol^-1 =  2,333 * 10^-4 g =  0,233 mg

Schöne Grüße :)