Löst sich in reinem Wasser eine größere Menge Calciumsulfat oder Silbersulfat?

Question

Aufgabe:

Löst sich in reinem Wasser eine größere Menge Calciumsulfat oder
Silbersulfat?

Also einen Ansatz habe ich nicht. In der Lösung steht " m(CaSO₄) = 1,07 g; m (Ag₂SO₄) = 8,36g -> Es löst sich mehr Silbersulfat", was mir aber nicht einleuchtet.

Löst sich mehr Silbersulfat, weil immer 2 Silberatome pro Sulfat "verknüpft" werden und dementsprechend ist die Menge dann größer die dann gelöst wird? Aber woher soll ich wissen, dass Sulfat mit Calcium eine einmalige Bindung eingeht und von Silber aber immer zwei genommen werden?

Bin für Hilfe dankbar!

Answer 1

Salut,

Löst sich in reinem Wasser eine größere Menge Calciumsulfat oder
Silbersulfat?
Also einen Ansatz habe ich nicht. In der Lösung steht " m(CaSO₄) = 1,07 g; m (Ag₂SO₄) = 8,36g -> Es löst sich mehr Silbersulfat", was mir aber nicht einleuchtet.

Ag₂SO₄ (s)   ⇌   2 Ag⁺ (aq)  +  SO₄^2- (aq)

Das Löslichkeitsprodukt K_L =  c^m (A⁺) * cⁿ (B^-)  =  7,7 * 10^-5 mol³ L^-3

(Löslichkeitsprodukte kannst du in entsprechendem Tabellenwerk nachschauen.)

K_L =  c² (Ag⁺) * c¹ (SO₄^2-)

Daraus berechnet sich nun die Löslichkeit L:

L =  ^{m + n}√( K_L / (m^m * nⁿ) )

L =   ²⁺¹√( 7,7 * 10^-5 mol³ L^-3 /  (2² * 1¹) )  =  0,0268 mol L^-1

⇒  Stoffmenge n (Ag₂SO₄)  =  0,0268 mol

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Für die gesuchte Masse m ergibt sich somit:

m (Ag₂SO₄)  =  n * M =  0,0268 mol * 311,799 g mol^-1  =  8,36 g (gerundet)

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Gleicher Rechenweg für Calciumsulfat, nun aber in verkürzter Form:

CaSO₄ (s)   ⇌  Ca²⁺ (aq)  +  SO₄^2- (aq)

K_L =  c¹ (Ca²⁺) * c¹ (SO₄^2-)  =  6,15 * 10^-5 mol² L^-2

L =  ¹⁺¹√( 6,15 * 10^-5 mol² L^-2  / (1¹ * 1¹) )  =  7,842 * 10^-3 mol L^-1

m (CaSO₄)  =  7,842 * 10^-3 mol * 136,14 g mol^-1 =  1,07 g (gerundet)

Ich hoffe, das bringt dich weiter ...

Bonne nuit :)