Wie viel kg an Schwefelsäure mit einem H2SO4 Gehalt von 90 Massenprozenten sind nur Darstellung von 1000g …

Question

Aufgabe:

Technische Salzsäure wurde früher vornehmlich durch Erhitzen von NaCl mit konzetrierter H2So4 gewonnen. Wie viel kg an Schwefelsäure mit einem H2SO4 Gehalt von 90 Massenprozenten sind nur Darstellung von 1000g konzentrierter Salzsäure mit einem HCl Gehalt von 42 Massenprozenten erfordelich ?

2NaCl + H2SO4 → NaSO4 + 2HCl

Answer 1

Salut,

Technische Salzsäure wurde früher vornehmlich durch Erhitzen von NaCl mit konzetrierter H2So4 gewonnen. Wie viel kg an Schwefelsäure mit einem H2SO4 Gehalt von 90 Massenprozenten sind nur Darstellung von 1000g Salzsäure mit einem HCl Gehalt von 42 Massenprozenten erfordelich ?

2 NaCl + H2SO4 → NaSO4 + 2 HCl

n (HCl)  =  1000 g / 36,461 g mol^-1 =  27,426 mol

n (HCl)  =  w * (m / M)  =  0,42 * 27,426 mol =  11,518 mol

Nun betrachte die Stoffmengenverhältnisse:

n (H₂SO₄) : n (HCl)  =  1 : 2

Die benötigte Stoffmenge an H₂SO₄ beträgt demnach 5,759 mol.

Daraus folgt:

m (H₂SO₄, 100%)  =  n * M =  5,759 mol * 98,074 g mol^-1 =  564,80 g

m_k (H₂SO₄)  =  m / w =  564,80 g / 0,9  =  627,555 g  ≈  0,6276 kg

Bonne chance :)