Salut,
a) Sie lösen 20g NaOH in 500 ml Wasser. Welcher pH Wert stellt sich ein?
Die a) habe ich schon berechnet. Bei einer Konzentration von 1 mol/L ist der pH 14.
Ja, das ist richtig.
b) Sie geben zur Lösung aus a) 500 ml einer wässrigen Salzsäure mit einem pH von 2. Welcher pH Wert ergibt sich?
Ich verstehe nun die b nicht. Wie berechnet man den pH Wert von Gemischen?
c (HCl) = 10-2 = 0,01 mol L-1
Abgabe an Protonen der starken Säure:
n (HCl) = n (H+) = c * V = 0,01 mol L-1 * 0,5 L = 0,005 mol
Abgabe an Hydroxidionen der starken Base:
n (NaOH) = n (OH-) = 1 mol L-1 * 0,5 L = 0,5 mol
Nun berechne, was noch übrigbleibt, wenn die Protonen mit den Hydroxidionen reagieren:
0,005 mol Protonen + 0,5 mol Hydroxidionen → 0,005 mol Wasser + 0,495 mol unverbrauchte Hydroxidionen.
Daraus folgt:
pOH = -log (c(OH-)) = -log (0,495) = 0,305
pH = 14 - pOH = 13,695 ≈ 13,7
Schöne Grüße ;)
