Wie berechnet man die Konzentration von HCl im untenstehenden Beispiel?

Question

Aufgabe:

Sie wollen aus konzentrierter Salzsäure (ca. 37%, Dichte: 1,19 gxcm-3) 200 ml 2 M HCl- Lösung herstellen. Wie viel ml konz. HCl benötigen sie?

Problem/Ansatz:

Wie berechnet man eine solche Aufgabe?

Muss man da zuerst vom HCl das Mw herausfinden? Wozu dient die Angabe 1.19g x cm^-3 ?

Danke für die Hilfe :-)

Answer 1

Salut,

Sie wollen aus konzentrierter Salzsäure (ca. 37%, Dichte: 1,19 gxcm-3) 200 ml 2 M HCl- Lösung herstellen. Wie viel ml konz. HCl benötigen sie?

Gegeben:
HCL - Gehalt der konzentrierten Salzsäure - Lösung = 37%
Dichte = 1190 g / L
M (HCl) = 36,4 g /mol
c₂ und V₂

Gesucht:
V₁

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1. Schritt: Berechnung der Massenkonzentration (Lösung 1)

β (HCl) = Dichte * Massenanteil

          = 1190 g/L * 0,37 = 440,3 g/L

2. Schritt: Berechnung der Stoffmengenkonzentration (Lösung 1)

c (HCl) = β (HCl)  /  M (HCl)

          = 440,3 g L^-1 /  36,4 g/mol

          = 12,09 mol/L


Benutze nun folgende Formel:

c₁ * V₁ =  c₂ * V₂        / umstellen nach V₁

⇒  V₁ = c₂ * V₂ /  c₁

Daraus folgt.
V₁ = 0,2 L * 2 mol L^-1 /  12,09 mol/L

V₁ = 0,0330 L =  33 ml



Viel Erfolg ;)