Wie berechne ich den pH-Wert einer Lösung in der [OH-] = 1/100 x [H+] sind?

Question

Aufgabe:

Wie berechne ich den pH-Wert einer Lösung in der [OH-] = 1/100 x [H+] sind?

Problem/Ansatz:

Wieso kann ich dies nicht mit "-log(x)" berechnen?

Answer 1

Salut,

Wie berechne ich den pH-Wert einer Lösung in der [OH-] = 1/100 x [H+] sind?

[H⁺]  =  100 * [OH^-]

K_W =  [H⁺] * [OH^-]  =  10^-14

Daraus folgt:

[H⁺] * [OH^-]  =  100 * [OH^-]² =  10^-14

[OH^-]² =  1 * 10^-16    /√

[OH^-]  =  1 * 10^-8

pOH =   -log [OH^-]  =  8

pH =  14 - 8  =  6

Schöne Grüße :)

Comments

Bei diesem Schritt sehe ich es nicht ganz.

[H+] * [OH-]  =  100 * [OH-]² =  10^-14

Wieso [OH-]2 hoch ²?


[OH-]2 =  1 * 10-16    /√

Wieso ist das [H+] plötzlich weg?

---

Wieso [OH-]2 hoch 2?

Wieso ist das [H+] plötzlich weg?

Wenn

[H⁺]  =  100 * [OH^-]

dann ist

[H⁺] * [OH^-] =  100 * [OH^-] * [OH^-] =  100 * [OH^-]² =  1*10^-14 mol² / L²

Aufgrund dieser Gleichungen kannst du also auch schreiben:

100 * [OH^-]² =  1*10^-14 mol² / L²

Bedenke, dass sich aus dem Ionenprodukt des Wassers K_W gleiche Konzentrationen der Oxonium- bzw. der Hydroxidionen ergeben:

[H⁺]  =  1 * 10^-7 mol/L

[OH^-]  =  1 * 10^-7 mol/L