Welchen pH hat eine Lösung aus 0,3M Essigsäure und 0,3M NaCH3COO?

Question

Aufgabe:

Welchen pH hat eine Lösung aus 0,3M Essigsäure und 0,3M NaCH3COO? Ks = 1,8 x 10-5 mol/l

CH₃COOH   H⁺ + CH3COO-

Ks =
[H+] [CH3COO-] /  [CH3COOH]

x (0,3 + x)

Ks ist klein, daher ist x < als 0,3 = x = [H+]

pH = - log Ks
pH = - log (1,8 x10-5) = 4,74

Problem/Ansatz:

Ich verstehe nicht wieso man diese 0.3 M Essigsäure nicht mehr einbezieht?

Wieso nimmt man am Ende nur pH = - log (1,8 x10-5) = 4,74 zur Berechnung?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Welchen pH hat eine Lösung aus 0,3M Essigsäure und 0,3M NaCH3COO? Ks = 1,8 x 10-5 mol/l

pks =   -log Ks =  4,75

pH =  pks - lg ( c(Säure) / c(Salz) )

pH =  4,75 - lg ( 0,3 mol L^-1 / 0,3 mol L^-1)  =  4,75

Da Säure und Salz in gleichen Konzentrationen vorliegen, entspricht der pH - Wert dem pks.

Viele Grüße :)