Question

Aufgabe: Welche Gasmenge in l wird bei der Verbrennung von 10 ml Ethanol freigesetzt? (bei Normalbedingungen: 272,15K und 1013,25 mbar)

Problem/Ansatz:

Wie lautet der Rechenweg? Kann mir jemand das erklären?

Answer 1

Salut,

Aufgabe: Welche Gasmenge in l wird bei der Verbrennung von 10 ml Ethanol freigesetzt? (bei Normalbedingungen: 273,15K und 1013,25 mbar)

Zur Beantwortung wrd aber noch die Dichte von Ethanol benötigt, die möglicherweise in der Aufgabenstellung gegeben war ? In jedem Fall beträgt sie 0,8 g/ml.

Stelle nun zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C₂H₅OH +  3 O₂ →   2 CO₂ +  3 H₂O

Aus einem mol Ethanol entstehen also 2 mol CO₂.

Anschließend berechne die Masse an Ethanol, wobei allgemein gilt:

Masse =  Dichte * Volumen

⇒  m (Ethanol)  =  0,8 g ml^-1 * 10 ml =  8 g

8 g Ethanol entsprechen 8 g / 46,07 g mol^-1 =  0,1736 mol

Dies wiederum bedeutet, dass 2 * 0,173 mol =  0,346 mol CO₂ entstehen.

Daraus folgt für das gesuchte Volumen (gemäß V = n * Vm) :

V (CO₂)  =  0,346 mol * 22,414 L mol^-1 =  7,755 L

Schöne Grüße :)