Säure / Base - Gleichgewicht. pKa Wert berechnen, aber wie?

Question

Ich verstehe nicht was/wie ich hier umformen muss um auf meinen pKa Wert zu kommen.

Für jedes Säure/Base-Gleichgewicht gilt: \( K_{a}=\left[\mathrm{H}^{+}\right] \cdot[\mathrm{A}^{-}] /[\mathrm{HA}], \mathrm{p} K_{\mathrm{a}}=-\log K_{\mathrm{a}} \)

und \( \mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}^{*}\right] . \) Berechne die \( \mathrm{pK}_{\mathrm{a}} \) der Säure HA wenn \( 0.01 \% \) der Säure bei pH \( \overline{8} \) protoniert (i.e. in Zustand HA) ist.

K_a= H⁺ • A^- / HA

Kann ich einfach für H⁺ 8 und für HA 0,01% einsetzen? Aber welchen Wert hat A^-? Vielleicht steh ich auch gerade völlig auf der Leitung und verrenne mich da in irgendetwas.

Für jedes Säure/Base-Gleichgewicht gilt: \( K_{a}=\left[\mathrm{H}^{+}\right] \cdot[\mathrm{A}-] /[\mathrm{HA}], \mathrm{p} K_{\mathrm{a}}=-\log K_{\mathrm{a}} \) und \( \mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right] . \) Berechne die \( p \mathrm{K}_{\mathrm{a}} \) der Säure HA wenn \( 1 \% \) der Säure bei pH 7 deprotoniert (i.e. in Zustand A- ) ist.

Answer 1

Wir wissen ja: pH=8, das heißt [H+]=10^-8.

Und wir wissen: 0,01% der Säure ist im Zustand HA.

Daraus können wir dann schließen dass die restlichen 99,9% der Säure im deprotonierten Zustand (A-) vorliegen.

Ich hoffe, ich konnte dir einen kleinen Denkanstoß geben :)

Answer 2

Salut,

mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann man der Aufgabe sehr gut beikommen :).

Es gilt: Säure HA = c₍₀₎

K_S = [A^-] * [H⁺] / [HA]

= ([A^-]   /   (c₀ (HA) - [A^-])    *   [H⁺]

= ( [A^-] / c₀(HA))   dividiert durch  ((c₀ (HA) / c₀ (HA)  -  ([A^-] / c₀ (HA))    *   [H⁺]

= (( Prozent n (A^-)  /  (1 - Prozent n (A^-))   *   [H⁺]

pK_{s (oder a)}  =  - log ((0,9999  /  1 - 0,9999)  *  10^-8 )  = 4

( Zusätzliche Klammern, damit ersichtlich wird, was zusammengehört. )

Für die 2. Aufgabe eröffne bitte eine neue Frage.

Bei Unklarheiten hake einfach nach !

Bonne chance et à bientôt :)).