pH von Essigsäure mit Natriumacetat

Question

Aufgabe:

Welchen pH erwarten Sie, wenn zu 500ml Essigsäure mit einer Konzentration von

0.2 Mol \( L^{-1}  \) 30g Natriumacetat (H3CCOOH) gegeben wird

Problem/Ansatz:

Ich habe versucht die Aufgabe zu lösen aber mit dem Ergebnis bin ich mir unsicher.

Kann sich ein pH von 13,4 einstellen? Das kommt mir zu hoch vor.

Answer 1

Salut,

Welchen pH erwarten Sie, wenn zu 500ml Essigsäure mit einer Konzentration von

0.2 Mol \( L^{-1}  \) 30g Natriumacetat (H3CCOOH) gegeben wird

n (Natriumacetat)  =  30 g / 82 g mol^-1 =  0,365 mol

c (Natriumacetat)  =  0,365 mol / 0,5 L =  0,73 mol L^-1

Daraus folgt:

pH =  4,75 + log (0,73 mol L^-1 / 0,2 mol L^-1)  =  5,31

Gruß in Eile ...