Oxidation von Eisen in diversen Beispielen...

Question

Hallo zusammen

Bei diversen Redoxreaktionen wird Eisen oxidiert.

Manchmal entsteht bei der Oxidation ein Fe³⁺ -Ion und manchmal ein Fe²⁺  -Ion.

Wie ist denn das bitte zu erklären?

Wie weiss ich wann und welches Ion bei der Oxidation von Eisen entsteht.

(Gibt es auch Beispiele für andere Elemente/Stoffe, welche sich so verhalten?)

Freundliche Grüsse

HB

Answer 1

Salut,

allen 3d-Übergangsmetallen ist gemein, dass sie die Oxidationsstufe +II bevorzugen, vielleicht noch +III, darüberhinaus aber auch hohe, der Gruppennummer entsprechende Oxidationszahlen aufweisen können.

In Bezug auf zwei- bzw. dreiwertiges Eisen kann man sagen, dass dieses Element schlichtweg in der Lage ist, neben seinen beiden 4s - Elektronen auch noch ein 3d - Elektron abzutreten. Letzteres kannst du damit begründen, dass auf diese Weise 5 einfach besetzte 3d - Orbitale vorhanden sind, was einem energetisch günstigen Zustand entspricht..

Grob verallgemeinernd gilt, dass Eisen in Verbindungen zumeist in zweiwertiger Form vorliegt, wobei Fe²⁺ dann als Reduktionsmittel wirkt und Elektronen abgibt, wohingegen Fe³⁺ - Verbindungen Oxidationsmittel sind, also als terminale Elektronenakzeptoren die Fähigkeit besitzen, Elektronen aufzunehmen.

Schöne Grüße :)