Reaktionsgeschwindigkeit von Reaktionsgleichung

Question

Aufgabe:

Hallo ich habe die Reaktionsgleichung :

Zn +  2 H⁺ → Zn ²⁺ +   H₂↑

Wie ist die Beziehung hier zwischen

n(Zn²⁺ ) und def Stoffmenge des entweichenden Wasserstoffs n(H₂)?

Zudem folgt aus der Reaktionsgleichungs:

1 (mol) H₂ entspricht ...... (mol) Zn²⁺

Wie lese von der Reaktionsgleichung ab wie viel mol Zn²⁺ hat?

Answer 1

Salut Jessi,

dann vielleicht nochmal in kleinen Schritten:

Zink ist ein unedles Metall, das leicht oxidiert werden kann, wobei Zn²⁺ entsteht. Die für diesen Vorgang verantwortlichen Protonen werden nun ihrerseits reduziert zu elementarem Wasserstoff.

Schau dir diesbezüglich die Änderungen der Oxidationszahlen an:

 _{0        +I              +II              0}

Zn +  H⁺   →   Zn²⁺ +  H₂

Die Änderung der Oxidationszahlen bei Zn von 0 auf +II, also eine Änderung um 2 Einheiten, ist gleichzeitig der Faktor vor der anderen Teilreaktion.

Zn +  2 H⁺   →   Zn²⁺ +  2 H₂

2 H₂ musst du rechts allerdings noch durch 2  teilen, da durch H₂ bereits 2 x Wasserstoff vorhanden ist.

Im Gegenzug ändert sich bei der Reaktion des Wasserstoffs die Oxidationszahl von +I auf 0, hier somit eine Änderung um 1 Einheit. Somit kannst du für die Zinkreaktion schreiben:

1 Zn +  2 H⁺   →   1 Zn²⁺ +  1 H₂

Ein Ausgleich der Atome und Ladungen ist in diesem Fall nicht vonnöten und somit bist du fertig.

Ergo entstehen aus 1 mol Zn und 2 mol H⁺ genau 1 mol Zn²⁺ und 1 mol H₂.

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank! Das hat mir weitergeholfen :)

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Bitteschön, gerne :)