pH-Wert der Probe vor Zugabe von NaOH

Question

Aufgabe:

Eine Probe einer Essigsäure-Lösung (c=0,10 mol/L, V=10 ml) wird mit NaOH (c=0,10 mol/L) titriert. (Ks von Essigsäure = 1,8 x 10^-5).
Berechnen Sie den pH-Wert der Probe vor Zugabe von NaOH und geben Sie den Verbrauch an NaOH bei Erreichen des Äquivalenzpunktes an!

Problem/Ansatz:

Answer 1

Salut,

Eine Probe einer Essigsäure-Lösung (c=0,10 mol/L, V=10 ml) wird mit NaOH (c=0,10 mol/L) titriert. (Ks von Essigsäure = 1,8 x 10^-5).
Berechnen Sie den pH-Wert der Probe vor Zugabe von NaOH

pK_s =  -log K_s =  4,744

pH =  1/2 * (4,744 - log (0,1))  =  2,87 

und geben Sie den Verbrauch an NaOH bei Erreichen des Äquivalenzpunktes an!

Am Äquivalenzpunkt ist alle Essigsäure verbraucht und du hast 1 mmol ( = 0,1 mol L^-1 * 10 ml) Acetat erhalten. Der ÄP tritt bei 10 ml Verbrauch auf , da die Konzentration der NaOH - Maßlösung, also 0,1 mol L^-1 multipliziert mit genau diesem Volumen die geforderten 1 mmol ergibt.

V (NaOH)  =  V (CH₃COOH)  =  10 ml

Schöne Grüße :)

Comments

Das war sehr deutlich .bedanke mich sehr

Schöne Grüße

Martin