Gleichgewichtskonzentration an freiem Fe3+(aq) bzw Fe2+ (aq)

Question

Aufgabe:

Berechne die Gleichgewichtskonzentration an freiem Fe³⁺_(aq)  bzw. Fe²⁺ _(aq) bei einem pH von 4.

1. KL(Fe(OH)₃=2*10^-39 mol⁴/L⁴

2. KL(Fe(OH)₂=2*10^-16 mol⁴/L⁴

Verwende ich hier für c(OH^-) den pOH Wert also pOH=14-4=10  c(OH-)=10^-10mol/L?

Stimmt meine Rechnung so für (Fe(OH)₃:

KL=c(Fe³⁺)*c³(OH^-)

c(Fe³⁺)=KL/c³(OH^-)

          =2*10^-39 mol⁴/L⁴ / 10^-30 mol³/L³

            =2*10 mol/L

Wenn ich aber das gleiche für 2 rechne kommt ein hohes Ergebnis raus. Ich denke das es falsch ist. Kann das sein?

Answer 1

Salut,

Berechne die Gleichgewichtskonzentration an freiem Fe3+(aq)  bzw. Fe2+ (aq) bei einem pH von 4.

1. KL(Fe(OH)₃=2*10^-39 mol⁴/L⁴

K_L =  c (Fe³⁺) * c³(OH^-) =  2 * 10^-39 mol⁴ L^-4

Nun ist ein pH - Wert von 4 vorgegeben:

c (H₃O⁺)  =  10^-4 mol L^-1

⇒  c (OH^-)  =  10^-10 mol L^-1

Diesen Wert in obige Gleichung einsetzen und nach c (Fe³⁺) umstellen.

Es ergibt sich:

c (Fe³⁺)  =  2 * 10^-39 mol⁴ L^-4 /  (1 * 10^-30 mol³ L^-3)  =  2 * 10^-9 mol L^-1

2. KL(Fe(OH)2=2*10-16 mol4/L4

Die Einheit ist allerdings mol³ L^-3.

K_L =  c (Fe²⁺) * c²(OH^-) =  2 * 10^-16 mol³ L^-3

Ansonsten analoger Rechenweg.

Schöne Grüße :)