Question

Ist das kursive/fette Teilchen der folgenden Reaktion eine Säure oder eine Base?

H₃PO₄ + H₂O = H₂PO₄^- + H₃O

H₃PO₄ -> H₂PO₄^- Hier gibt das H3PO4 ein H+ ab. Dann ist doch H₂PO₄^- eine Säure, weil es ein Protonendonator ist, in der Lösung steht aber, dass es eine Base ist... Ich verstehe das nicht.. Kann mir das jemand erklären bitte? Danke!!

Answer 1

Salut,

H₃PO₄ + H₂O = H₂PO₄^- + H₃O⁺

H3PO₄ -> H2PO₄^- Hier gibt das H₃PO₄ ein H⁺ ab. Dann ist doch H₂PO^- eine Säure, weil es ein Protonendonator ist,

Nein, das ist nicht richtig. H₃PO₄ ist zwar als Säure ein Protonendonator, aber durch Abgabe eines Protons entsteht aus eben dieser Säure die zugehörige (konjugierte) Base und das ist H₂PO₄^-. H₂O wiederum fungiert als Base, also als Protonenakzeptor, wobei aus der Base die zugehörige (konjugierte) Säure H₃O⁺ entsteht.

H₃PO₄ +  H₂O   ⇌   H₂PO₄^- +  H₃O⁺        

^{Säure1       Base2           Base1         Säure2}

Das H₂PO₄^- - Ion ist also die konjugierte Base von H₃PO₄, das zweite Säure - Base - Paar wäre in diesem Fall H₃O⁺ / H₂O.

Wichtig: H₂PO₄^- ist ein Ampholyt, kann also sowohl als Base als auch als Säure reagieren.

Das kann man sehr gut an den 3 Dissoziationsschritten der Phosphorsäure erkennen.

1. Schritt:

H₃PO₄ +  H₂O   ⇌   H₂PO₄^- +  H₃O⁺

   ^{S 1               B 2                 B 1               S 2}

2. Schritt:

H₂PO₄^- +  H₂O   ⇌   HPO₄^2- +  H₃O⁺

   ^{S 1               B 2                 B 1               S 2}

3. Schritt:

HPO₄^2- +  H₂O   ⇌   PO₄^3- +  H₃O⁺  

   ^{S 1               B 2                B 1             S 2}

Schöne Grüße :)

Comments

So gut... Vielen vielen dank!!!