Salut,
Aufgabe 3: Erkläre die Beobachtungen! Beachte dabei das Diagramm zur Zusammensetzung der Luft! Kannst du nun sicher sagen, mit welchem Stoff aus der Luft die Eisenwolle reagiert hat?
Ihr dürftet beobachtet haben, dass immer dann die Eisenwolle aufglühte, wenn Luft durch das Verbrennungsrohr strömte. Das Diagramm zur Zusammensetzung der Luft hast du zwar vergessen einzustellen, aber es dürfte die Aussage enthalten haben, dass Luft ganz grob aus 20% Sauerstoff und 80% Stickstoff besteht.
Du könntest dir nun folgendes überlegen: Wäre Luft ein Element, so würde sie vollständig mit der Eisenwolle reagieren, die ja in einer geschlossenen Versuchsapparatur erhitzt wird. Wäre aber Luft hingegen ein Gasgemisch, würde nur ein Teil reagieren.
Das anfängliche Luftvolumen in der Apparatur beträgt nun laut Aufgabe 100 ml, das Endvolumen 80 ml ⇒ eine Volumendifferenz von 20 ml. Die Eisenwolle hat somit chemisch lediglich mit einem Teil der Luft reagiert und dieser Teil ist ca. ein Fünftel groß. Anschließend änderte sich das Volumen nicht mehr. Es lässt sich somit sicher schlussfolgern, dass in 100 ml Luft ca. 20 ml Sauerstoff enthalten sind.
Aufgabe 4: Was würde passieren, wenn man anstelle der 100ml Luft am Beginn des Versuches nur 40ml Luft benutzen würde. Berechne das Ergebnis und erkläre deine Vermutung!
Dann würde sich natürlich wieder eine Volumendifferenz von 20% ergeben. In 40 ml Luft sind dann also lediglich 8,4 ml Sauerstoff enthalten. Die Schlussfolgerung überlasse ich dir :)
Aufgabe 5: Das in dem Versuch übrig gebliebene Restgas kann man in ein Reagenzglas füllen. Hält man einen brennenden Holzspan in das Gas erlischt er sofort. Erkläre diese Beobachtung.
Da der brennende Holzspan erlischt, kann das verbliebene Restgas die Verbrennung offensichtlich nicht unterhalten.
Bitte stelle vielleicht in Zukunft immer die komplette Aufgabenstellung ein, damit man als Beantworter einen besseren Überblick darüber hat, was bereits behandelt und geklärt wurde.
Schöne Grüße :)
