Aufgabe zu löslichkeits löslichkeitsprodukt

Question

Aufgabe: eine lgesättigte BaSO4 lösung hat die C= 3,9*10^-5 mol/l

wie groß ist die löslichkeit von BaSO4 in Na2SO4 lösung der c= 0,05mol/l

Problem/Ansatz: ich hab leider gar keine ahnung wie ich die aufgabe löse n kann

bitte mit erkärung

Answer 1

Salut,

eine lgesättigte BaSO4 lösung hat die C= 3,9*10^-5 mol/l
wie groß ist die löslichkeit von BaSO4 in Na2SO4 lösung der c= 0,05mol/l

Die aus dem Bariumsulfat stammenden SO₄^2- können gegenüber den SO₄^2- - Ionen aus der Lösung vernachlässigt werden.

K_L (BaSO₄) =  c (Ba²⁺) * c (SO₄^2-)  =  (3,9 * 10^-5 mol L^-1)² =  1,5 * 10^-9 mol² L^-2

Daraus folgt:

c (Ba²⁺) * 0,05 mol L^-1 =  1,5 * 10^-9 mol² L^-2

Die Löslichkeit in der gegebenen Natriumsulfatlösung beträgt somit:

c (Ba²⁺)  =  3 * 10^-8 mol L^-1

Schöne Grüße :)