Siedetemperatur Wasser und Ammoniak

Question

Hallo, kann mir jemand bitte die unterschiedlichen Siedepunkte von Wasser und Ammoniak erklären? Ich verstehe nämlich nicht warum Wasser mehr Wasserstoffbrückenbindungen eingehen kann als Ammoniak. Beim Wasser können die 2 H-Atome jeweils eine eingehen und das Sauerstoffatom zwei, d.h. insgesamt 4. Beim Ammoniak die drei H-Atome jeweils 1 und das eine N-Atom eine, d.h. insgesamt auch 4.

Answer 1

Hi, hier chemweazle,

Siedetemperatur Wasser und Ammoniak
Hallo, kann mir jemand bitte die unterschiedlichen Siedepunkte von Wasser und Ammoniak erklären? Ich verstehe nämlich nicht warum Wasser mehr Wasserstoffbrückenbindungen eingehen kann als Ammoniak.

Beim Wasser können die 2 H-Atome jeweils eine eingehen und das Sauerstoffatom zwei, d.h. insgesamt 4.

Beim Ammoniak die drei H-Atome jeweils 1 und das eine N-Atom eine, d.h. insgesamt auch 4.

Jawohl, sehr sehr gut geblickt

Bei beiden Substanzen läuft im flüssigen Aggregatszustand auch noch jeweils eine Autodissoziations-Reaktion ab.

2 H₂O ⇌ H₃O⁽⁺⁾_(aq) + OH^(-)_(aq)

2 NH_3(solv.) ⇌ NH₄⁽⁺⁾_(solv.) + NH₂^(-)_(solv.)

Zum H₃O⁽⁺⁾ können sich über Wasserstoffbrücken noch 1 bis 3 Wassermoleküle anlagern: H₃O⁽⁺⁾ * H₂O, H₃O⁽⁺⁾ *2 H₂O und H₉O₄⁽⁺⁾ = H₃O⁽⁺⁾ *3 H₂O

Zum Ammoniumion, NH₄⁽⁺⁾, können sich noch 4 Ammoniakmoleküle anlagern.

NH₄⁽⁺⁾ * 4 NH₃

etc.

Die O-H-Bindung ist stärker polar, als die N-H-Bindung. Die Elektronegativitätsdifferenz, ΔEN, ist bei der O-H-Bindung größer, als bei der N-H-Bindung.

O-H-Bindung		ΔEN, = 3,5 - 2,1 = 1,4
N-H-Bindung		ΔEN, = 3,0 - 2,1 = 0,9

Je stärker polar eine BIndung bei permanenten elektrisch dipolaren Molekülen ist, um so stärker sind auch die Dipol-Dipol-Anziehungskräfte(auch Abstoßungskräfte) untereinander. Man nennt diese Kräfte, Anziehungskräfte und Abstoßungskräfte, zwischen permanenten elektrischen Dipolen auch "Keesom-Kräfte".

Ein mögliches Maß, nicht das Einzige, für die Polarität einer Bindung ist die Elektronegativitätsdifferenz, ΔEN.