Berechnen Sie, wieviel m³ Wasser hinzugegeben müssen, um 100 ml dieser Säure auf den pH-Wert von 7 zu verdünnen!

Question

Aufgabe:

Die wässrige Lösung einer Säure hat den pH-Wert 1. Berechnen Sie, wieviel m³ Wasser hinzugegeben müssen, um 100 ml dieser Säure auf den pH-Wert von 7 zu verdünnen! (Hinweis: Rechnet zuerst in Konzentration um!)

Problem/Ansatz:

Ich weiß nicht, wie ich die Aufgabe machen soll

Answer 1

Salut,

Die wässrige Lösung einer Säure hat den pH-Wert 1. Berechnen Sie, wieviel m³ Wasser hinzugegeben müssen, um 100 ml dieser Säure auf den pH-Wert von 7 zu verdünnen! (Hinweis: Rechnet zuerst in Konzentration um!)

pH =   -log [H⁺]  ⇒  [H⁺]  =  10^-pH

pH = 1  ⇒  [H⁺] = 10^-pH = 0,1 mol L^-1

n (Säure) = 0,1 mol L^-1 * 0,1 L =  0,01 mol

pH  = 7   ⇒   [H⁺]  = 10^-7 mol L^-1

Dadurch ergibt sich für die Menge an benötigtem Wasser:

0,01 mol / x L =  10^-7 mol / 1 L

x =  0,01 mol * 1 L /  10^-7 mol   =  100000 L =  100 m³

(1 L =  0,001 m³)

Bonne nuit :)