Berechne wie viele m³ Sauerstoff verbraucht werden, wenn sich bei der Reaktion von Stickstoff und Sauerstoff 10m³ …

Question

Aufgabe:

Berechne wie viele m³ Sauerstoff verbraucht werden, wenn sich bei der Reaktion von Stickstoff und Sauerstoff  10m³ Stickstoffdioxid bilden.

Problem/Ansatz: Also ich hab 5m³ Sauerstoff hab ich raus. Kann mir vielleicht jemand eine Rechnung und eine Rückmeldung zu meinem Ergebnis sagen.

Vielen Dank

Answer 1

Salut,

Berechne wie viele m³ Sauerstoff verbraucht werden, wenn sich bei der Reaktion von Stickstoff und Sauerstoff 10m³ Stickstoffdioxid bilden.

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

O₂ +  N₂ ⇌  2 NO

Daraus ergibt sich ein Stoffmengenverhältnis O₂ : NO von 1 : 2.

Welcher Stoffmenge entsprechen nun 10 m³ NO ?

n (NO)  =  10 000 L / 22,414 L mol^-1 =  446,15 mol

Laut Stoffmengenverhältnis müssen also 223,075 mol Sauerstoff zum Einsatz gebracht werden.

Das ergibt für das benötigte Volumen an Sauerstoff:

V (O₂)  =  223,075 mol * 22,414 L mol^-1 =  5000 L =  5 m³


Schöne Grüße :)


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