Wie kann man dies erklären? ( LeChâtelier-Prinzip)

Question

Aufgabe:

Erklären Sie mit Hilfe des LeChâtelier-Prinzips, wie die Löslichkeit eines schwerlöslichen Salzes durch eine Erhöhung der Konzentration eines der in dem Salz enthaltenen Ionen ("Gleichioniger Zusatz") beeinflusst wird.

Problem/Ansatz:

Wie kann man dies erklären?

Liege ich richtig wenn ich sage, dass wenn sich die Konzentration erhöht, das sich dann das schwerlösliche Salz besser löst da eben mehr Ionen vorhanden sind?

Danke für jede Hilfe!

Answer 1

Salut,

Erklären Sie mit Hilfe des LeChâtelier-Prinzips, wie die Löslichkeit eines schwerlöslichen Salzes durch eine Erhöhung der Konzentration eines der in dem Salz enthaltenen Ionen ("Gleichioniger Zusatz") beeinflusst wird.

Was besagt das Prinzip von Le Châtelier:

"Übt man auf ein im Gleichgewicht befindliches stoffliches System einen Zwang aus, so verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass das System dem äußeren Zwang ausweicht, wobei dessen Wirkungen verringert werden."

Beeinflussung des Löslichkeitsgleichgewichts durch gleichionigen Zusatz am Beispiel BaSO₄:

BaSO₄ (s)   ⇌   Ba²⁺ (aq)  +  SO₄^2- (aq)

Löslichkeitsprodukt K_L =  c (Ba²⁺) * c (SO₄^2-)

Erhöhst du nun beispielsweise die Konzentration der SO₄^2- - Ionen einer gesättigten BaSO₄ - Lösung, versucht das Gleichgewicht diesem Zwang auszuweichen. Es kommt bei Verbrauch der SO₄^2- - Ionen zur Ausfällung von BaSO₄, die Konzentration der Ba²⁺ - Ionen nimmt ab und damit die Löslichkeit des Salzes.

Da K_L konstant ist, folgt: Wird c (SO₄^2-) erhöht, sinkt c (Ba²⁺) in der Lösung.

Schöne Grüße :)